Topo
Login/Registro
Processos Endotérmicos e Exotérmicos
Química
As reações químicas ou as mudanças de estado físico que liberam calor são processos chamados de exotérmicos. E os que ocorrem com absorção de calor são endotérmicos.Várias reações no nosso cotidiano ocorrem com perda e ganho de energia na forma de calor, pois a formação e a ruptura das ligações envolvem interação da energia com a matéria. Além de reações, isso também ocorre nas mudanças de estado físico.
Por exemplo, uma reação comum de
combustão é a queima da madeira. Sabe-se que esse processo ocorre com
liberação de energia na forma de calor e também de luz. Assim, essa
reação é denominada exotérmica (o prefixo “exo” significa “para fora”), pois há liberação de calor.
Um processo exotérmico que não é uma
reação, mas sim uma mudança de estado de agregação, é a formação da
neve. A água líquida se solidifica, formando a neve, quando ocorre a
liberação de calor. Libera-se nesse processo, mais especificamente, 7,3
kJ de calor.
Nesses processos exotérmicos, a
variação da entalpia (ΔH), ou seja, a quantidade de calor liberada será
sempre negativa (∆H< 0), porque a variação da entalpia é medida
diminuindo-se a entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes (ΔH = Hprodutos – Hreagentes ou ΔH = Hfinal – Hinicial). Como houve liberação de energia, a entalpia dos produtos será menor e, portanto, a variação da entalpia será negativa.
Outros exemplos de reações e fenômenos exotérmicos estão listados abaixo:
No entanto, as reações ou mudanças de estado físico que absorvem calor são denominadas processos endotérmicos.
Um exemplo de reação endotérmica (o
prefixo “endo” significa “para dentro”) é o cozimento de alimentos, no
qual é necessário o fornecimento de energia. Já uma transformação de
estado físico é a evaporação da água líquida, que, para ocorrer, precisa
absorver 44 kJ.
Nesse caso, como a entalpia dos
produtos ou do estado final aumenta (pois se absorve energia), a
variação da entalpia será sempre positiva (ΔH > 0).
Observe outros exemplos de processos endotérmicos abaixo:
Resumindo:
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química
Nenhum comentário:
Postar um comentário